ACTIVIDAD DE LABORATORIO 5

Síntesis de agua (experiencias de cátedra)

Los componentes son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen dos o más para formar un compuesto que se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis o combinación. Muchas reacciones químicas de los elementos para formar compuestos son espectaculares, pero deben efectuarse en condiciones especiales de laboratorio porque son riesgosas.

Problema

¿Qué ocurre cuando reacciona entre si el hidrogeno y el oxígeno?

Hipótesis

De acuerdo con tu respuesta, escribe una hipótesis en cuanto a ¿Qué pasa al reaccionar entre si el hidrogeno y el oxígeno?

Objetivo

·         Observar una reacción de síntesis

PREPARACION

Materiales

 2 matraces  Erlenmeyer de 250 ml, soporte universal completo, mechero Bunsen, un tapón monohoradado, una cuba hidroneumática, tubo de vidrio, pinzas para tubo de ensayo, una jeringa, tapón simple, un envase de refresco vacío, ácido clorhídrico al 50%, zinc en polvo, agua oxigenada, levadura fresca.

Medidas de seguridad 

Usa bata de laboratorio. Ten cuidado al manejar las sustancias de laboratorio y el agua oxigenada. Para manejar sustancias solidas utiliza espátulas. No toques las sustancias de laboratorio directamente con las manos. Pregunta a tu profesor donde colocar los restos de sustancias obtenidos de las reacciones.

Procedimiento

I.Procedimiento de hidrogeno  

Coloca en un matraz Erlenmeyer un poco de polvo de zinc y tápalo con un tapón monohoradado por el que penetre un tubo de vidrio en forma de L.Monta un sistema de recolección de gas utilizando la botella llena de agua e invertida (el hidrogeno no es soluble en agua); con ayuda de la jeringa, introduce en el matraz Erlenmeyer ácido clorhídrico al 50% para iniciar la reacción con el zinc. Si es necesario calienta un poco. Permite que burbujee el agua el aire contenido en la manguera por unos 30 segundos y colecta el gas en la botella hasta que desplace las dos terceras partes de su contenido de agua. Mantén dentro de la cuba la botella que contiene el gas.

NOTA: Se recomienda marcar el volumen de la botella 1/3 del volumen, cada uno, y así te será más fácil medir cuánta agua tienes que desalojar al introducir cada uno de los gases.

   

II. PRODUCCION DE OXIGENO

Utilizando el mismo sistema de recolección de gases con las indicaciones correspondientes, agrega en el otro matraz 30 ml de agua oxigenada y una pequeña cantidad de levadura. Coloca la manguera que sale del aparato generador dentro de la botella (nunca permitas que la boca de la botella rebase la superficie del agua y trata de mantenerla seca en su interior) e inicia con el calentamiento. Llena completamente la botella con el gas que se desprende, saca la botella de la cuba  y tápala de inmediato con un tapón.

III.COMBINACION QUIMICA DE HIDROGENO Y OXIGENO

Con la ayuda de una compañera envuelve la botella con un trapo grueso. Sujétalo firmemente y enciende un cerillo. Coloca la flama en la boca de la botella, destápala, escucha y observa (sin soltar la botella).No olvides anotar todas tus observaciones y comentarios en tu cuaderno. No dejes escapar ningún detalle.

DATOS Y OBSERVACIONES

PREGUNTA	OBSERVACIONES
¿Qué se observa al reaccionar el ácido clorhídrico con el zinc?	Al instante se observa un burbujeo y salida del gas por un extremo es el hidrogeno que se está formado en la reacción.
¿Qué se observa al reaccionar agua oxigenada con el catalizador?	Un burbujeo un poco más rápido al anterior movimiento.
¿Por qué es importante marcar volúmenes de 1/3 en la botella?	Para marcar 2:1 el volumen (2 de hidrogeno y 1 de oxigeno)
¿Cuáles son las evidencias de que ocurrió una reacción química al acercar la flama a la boca de la botella?	Que se quedan los gases encapsulados en el interior de la botella, y al acercar una flama y que al  destapar la botella se expulsa el gas

  

ANALISIS Y CONCLUSION

1.     ¿Por qué es importante marcar los volúmenes de 1/3 en el envase?

R=sabrás cuando las dos moléculas del hidrógenos se evaporen, y cuando el oxígeno quede solamente.

2.     Una vez recolectados los dos gases dentro de la botella, ¿el contenido es una mezcla o un compuesto? Explica tu respuesta R=mezcla debido que todavía forman un solo elemento.

3.     ¿Por qué es necesario acercar una flama para generar la reacción entre el hidrogeno y el oxígeno?R=para ver la acumulación de los gases y su reacción que tiene al acercar una flama del cerillo.

4.     Tomando en cuenta lo realizado en el laboratorio para la síntesis del agua, ¿Qué opinas al respecto al rendimiento de esta reacción?R=es un método muy sencillo, se nos complicaron unas cosas pero supimos arreglarlas y obtuvimos un buen resultado.

 

Síntesis de agua