sábado, 4 de noviembre de 2017
Metales alcalino y su reacción al estar en contacto con el agua
Metales alcalino y su reacción al estar en contacto con el agua
jueves, 19 de octubre de 2017
Experimentos: Mira estos increíbles experimentos
EJEMPLO 1: El aire
EXPERIMENTO 2:
fuentes consultadas: Experimentores: Mira estos increíbles experimentos con el aire.
AGUA QUE SUBE POR BOTELLA VÍDEO 3
Materiales:
¿Porque paso esto? R=pasa porque en el interior hay un cambio de temperatura y a su vez de presión, al haber menos presión, necesita de una por lo mismo hace que el agua suba.
Ve el siguiente vídeo:
https://www.youtube.com/watch?v=H2CrO2jhX-M
EJEMPLO 1: El aire
- Necesitamos una lata de leche.
- Hagamos un orificio en la parte superior de la lata.
- Intentemos verter la leche en un vaso.
¡ EL AIRE IMPIDE QUE SALGA TOTALMENTE LA LECHE!
El,aire con la fuerza que mantiene no deja salir la leche por un solo orificio para dejar salir la leche lo primero que debemos hacer es otro orificio porque la fuerza que ahí dentro guarda necesita expulsarla de la misma manera.
EXPERIMENTO 2:
- En un recipiente grande pondremos una cantidad de agua suficiente.
- En un recipiente mas pequeño nada.
- Agarramos una hoja de papel y la metemos al recipiente solo.
- Sumergimos el vaso donde esta el papel en el vaso donde esta el agua de manera vertical.
- La pregunta es ¿SE MOJA EL PAPEL?.
fuentes consultadas: Experimentores: Mira estos increíbles experimentos con el aire.
AGUA QUE SUBE POR BOTELLA VÍDEO 3
Materiales:
- 1 botella de cristal con boca grande
- 1 vela
- colorante
- cerillos
- 1 recipiente
- Colocar (enganchar) la vela en el recipiente.
- Colocar un poco de colorante en el agua.
- Añadir el agua en el recipiente
- Colocar la botella de cristal encima de la vela.
¿Porque paso esto? R=pasa porque en el interior hay un cambio de temperatura y a su vez de presión, al haber menos presión, necesita de una por lo mismo hace que el agua suba.
https://www.youtube.com/watch?v=H2CrO2jhX-M
Unidad II
Método de
aprendizaje 1 bis
vídeo 1
Guía del profesor
Atmósfera y composición
Atmósfera terrestre:
La vida en la tierra no sería posible sin una
atmósfera gaseosa
La atmósfera es la cubierta que rodea al planeta.
Esta se forma, y se mantiene debido a la fuerza de
gravedad: la cual atrae a los gases y no los deja escapar.
Atmósfera
Tiene un grosor de más de 1100 km
Su masa se concentra en los 5,6km más bajos
↣ Capas atmosféricas:
Troposfera
Estratosfera
Mesosfera
Termosfera
Exosfera
El aire
está formado por un 79% de nitrógeno un poco menos de 21% de oxígeno, un 0.9%
de argón. El resto está compuesto por dióxido de carbono y otros gases.
Troposfera
Ocurren la mayoría de los
fenómenos meteorológicos.
A medida que subimos la
temperatura disminuye.
→ Dato:
Es en
esta capa donde viajan los aviones comerciales, de apoyo militar, etc.
Estratosfera
Extraordinaria
sequedad y no contiene con dióxido de carbono (CO2).
La
función de la capa de ozono es proteger la tierra de los efectos de radiación
UV (esterilizante).
Algunos
aerosoles generan gases CFC (cloroflourocarbonados) reaccionan con el ozono y
estos gases destruye la capa.
Mesosfera
La menor
temperatura de esta capa es de alrededor de -75°C
Ocurre
gran cantidad de ionización gracias a la radiación UV, rayos X o radiación
cósmica.
La
ionosfera una subcapa que se encuentra aquí, se extiende desde los 80 a los 500
km, y es el lugar en el que se propongan las emisiones de radio.
Termosfera
Límite
superior de 500 km
Su
temperatura aumenta con la altura hasta llegar a unos 1.500 ° C
Compuesta
por oxígeno y nitrógeno, en las partes
superiores existen helio e hidrógeno.
Es la
capa de la atmósfera en la que operan los transbordadores especiales y donde se
dan lugar las auroras polares (boreal y austral).
Exosfera
Está
ubicada sobre los 700 km, su límite superior se confunde con el espacio
interplanetario.
Escape
definitivo de los gases más livianos.
La
densidad del aire es casi despreciable.
fuentes de consulta:
viernes, 13 de octubre de 2017
ACTIVIDAD DE LABORATORIO 5
Síntesis
de agua (experiencias de cátedra)
Los
componentes son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen
dos o más para formar un compuesto que se lleva a cabo una reacción química
llamada síntesis o combinación. Muchas reacciones químicas de los
elementos para formar compuestos son espectaculares, pero deben efectuarse en
condiciones especiales de laboratorio porque son riesgosas.
Problema
¿Qué ocurre cuando reacciona
entre si el hidrogeno y el oxígeno?
Hipótesis
De acuerdo con tu respuesta,
escribe una hipótesis en cuanto a ¿Qué pasa al reaccionar entre si el hidrogeno
y el oxígeno?
Objetivo
·
Observar una reacción de síntesis
PREPARACION
Materiales
2
matraces Erlenmeyer de 250 ml, soporte universal completo, mechero
Bunsen, un tapón monohoradado, una cuba hidroneumática, tubo de vidrio, pinzas
para tubo de ensayo, una jeringa, tapón simple, un envase de refresco vacío,
ácido clorhídrico al 50%, zinc en polvo, agua oxigenada, levadura fresca.
Medidas de seguridad
Usa bata de laboratorio. Ten
cuidado al manejar las sustancias de laboratorio y el agua oxigenada. Para
manejar sustancias solidas utiliza espátulas. No toques las sustancias de
laboratorio directamente con las manos. Pregunta a tu profesor donde colocar los
restos de sustancias obtenidos de las reacciones.
Procedimiento
I.Procedimiento de hidrogeno
Coloca en un matraz Erlenmeyer un poco de polvo de zinc y tápalo
con un tapón monohoradado por el que penetre un tubo de vidrio en forma de
L.Monta un sistema de recolección de gas utilizando la botella llena de agua e
invertida (el hidrogeno no es soluble en agua); con ayuda de la jeringa,
introduce en el matraz Erlenmeyer ácido clorhídrico al 50% para iniciar la
reacción con el zinc. Si es necesario calienta un poco. Permite que burbujee el
agua el aire contenido en la manguera por unos 30 segundos y colecta el gas en
la botella hasta que desplace las dos terceras partes de su contenido de agua.
Mantén dentro de la cuba la botella que contiene el gas.
NOTA: Se recomienda marcar el volumen de la botella 1/3 del
volumen, cada uno, y así te será más fácil medir cuánta agua tienes que
desalojar al introducir cada uno de los gases.
II. PRODUCCION DE OXIGENO
Utilizando
el mismo sistema de recolección de gases con las indicaciones correspondientes,
agrega en el otro matraz 30 ml de agua oxigenada y una pequeña cantidad de levadura.
Coloca la manguera que sale del aparato generador dentro de la botella (nunca
permitas que la boca de la botella rebase la superficie del agua y trata de
mantenerla seca en su interior) e inicia con el calentamiento. Llena
completamente la botella con el gas que se desprende, saca la botella de la
cuba y tápala de inmediato con un tapón.
III.COMBINACION QUIMICA DE HIDROGENO Y OXIGENO
Con la
ayuda de una compañera envuelve la botella con un trapo grueso. Sujétalo
firmemente y enciende un cerillo. Coloca la flama en la boca de la botella,
destápala, escucha y observa (sin soltar la botella).No olvides anotar todas
tus observaciones y comentarios en tu cuaderno. No dejes escapar ningún
detalle.
DATOS Y OBSERVACIONES
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PREGUNTA
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OBSERVACIONES
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¿Qué se observa al reaccionar el ácido
clorhídrico con el zinc?
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Al instante se
observa un burbujeo y salida del gas por un extremo es el hidrogeno que se está
formado en la reacción.
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¿Qué se observa al reaccionar agua oxigenada con
el catalizador?
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Un burbujeo un poco más rápido al anterior
movimiento.
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¿Por qué es importante marcar volúmenes de 1/3 en
la botella?
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Para marcar 2:1 el volumen (2 de hidrogeno y 1 de
oxigeno)
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¿Cuáles son las evidencias de que ocurrió una
reacción química al acercar la flama a la boca de la botella?
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Que se quedan los gases encapsulados en el
interior de la botella, y al acercar una flama y que al destapar la botella se expulsa el gas
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ANALISIS Y CONCLUSION
1.
¿Por qué es
importante marcar los volúmenes de 1/3 en el envase?
R=sabrás cuando las dos moléculas del hidrógenos se
evaporen, y cuando el oxígeno quede solamente.
2.
Una vez
recolectados los dos gases dentro de la botella, ¿el contenido es una mezcla o
un compuesto? Explica tu respuesta R=mezcla debido que todavía forman un solo elemento.
3.
¿Por qué es necesario
acercar una flama para generar la reacción entre el hidrogeno y el oxígeno?R=para
ver la acumulación de los gases y su reacción que tiene al acercar una flama
del cerillo.
4.
Tomando en cuenta lo
realizado en el laboratorio para la síntesis del agua, ¿Qué opinas al respecto
al rendimiento de esta reacción?R=es un método muy sencillo, se nos complicaron
unas cosas pero supimos arreglarlas y obtuvimos un buen resultado.
 |
| Síntesis de agua |
lunes, 11 de septiembre de 2017
PROCEDIMIENTO PARA HACER LA PRACTICA NUM.1
ACTIVIDAD DE LABORATORIO 1
Capacidad de disolución del agua y de otros disolventes
El agua es por excelencia el disolvente que empleamos en la vida cotidiana.Con frecuencia la usamos para preparar bebidas,como el café,te o agua de frutas.
Se utiliza para la elaboración de refrescos,bebidas alcohólicas o energéticas.La industria farmacéutica la emplea en forma pura (destilada) para la preparación de medicamentos,como jarabes para la tos.El agua es el disolvente mas utilizado para la preparación de múltiples productos de uso cotidiano.
Problema
¿Tan buen disolvente es el agua comparado con otros líquidos,como el alcohol etílico y la gasolina blanca?
Hipótesis
Con base en tu experiencia,establece una suposición con relación a la capacidad de disolución del agua frente a otros líquidos partiendo de la pregunta: ¿por que el agua es el disolvente mas utilizado en la vida cotidiana?
Objetivos
Interpretar las observaciones para determinar cual de los disolventes empleados es el mejor
Preparación
Materiales
Tubos de ensayo,gradilla,pipetas de 1 mililitro,vaso de precipitados de 250 mililitros,pinzas para tubo de ensayo,balanza electrónica,soporte universal completo,mechero Bunsen. Disolvente:agua destilada,alcohol para curaciones (etanol), gasolina blanca.Como solutos, puedes emplear:sal (cloruro de sodio),azúcar (sacarosa),bicarbonato de sodio,sulfato de calcio,etc.
Medidas de seguridad
Emplea las pinzas para tubo de ensayo para sujetar los tubos calientes.Usa bata de laboratorio.Las preparaciones que elaboraras no son peligrosas,pero ten cuidado de no calentar directamente disolventes,como el alcohol etílico y la gasolina blanca.Trabaja con precaución el material de vidrio.Avisa inmediatamente a tu profesor en caso de alguna duda.
PROCEDIMIENTO
1.Antes de iniciar la actividad,es conveniente que se discuta y establezcan,en el grupo,las cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar cual de los disolventes es mejor.
2.Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150 mililitros),una vez caliente,apaga el mechero.Trata de mantener caliente el agua durante el experimento.
3.Numero los tubos de ensayo de acuerdo con los solutos que vayas a manejar y colócalos en la gradilla.
4.Inicia con el agua destilada.Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente.
5.En la balanza mide la cantidad de soluto con la que se iniciara y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos,siempre con un orden,por ejemplo:en el tubo 1 la sal, en el tubo 2 el azúcar, etcétera.Agita suavemente y anota tus observaciones.
6.Agrega una mayor cantidad de cada soluto en los tubos,agita suavemente y anota tus observaciones.
7.Cuando los solutos no se disulevan mas,coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene agua caliente,agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.
8.Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada,lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente.
Anota tus observaciones.
9.Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente,lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente.Anota tus observaciones.
DATOS Y OBSERVACIONES
Registra tus datos y observaciones:
I DISOLUCIONES A TEMPERATURA AMBIENTE
SOLUTO: SAL
1..Agua :Se disuelve muy rápido, de manera que solo al agitarla se puede disolver muy fácilmente
2..Alcohol:Se disuelve con dificultad,pero se disuelve su efecto tarda para poder disolverse.
3.Gasolina: Es mas difícil de disolver ,se tarda y no se disuelve totalmente la sal.
SOLUTO: AZÚCAR
1..Agua : Es de fácil disolución,muy rápido esta se disuelve en el agua
2..Alcohol:Es un poco difícil disolver la mayoría de la azúcar,se tarda mucho y ademas quedan un poco de rastro de la azúcar.
3.Gasolina:No se disuelve nada de la mezcla anteriormente hecha.
SOLUTO: BICARBONATO DE SODIO
1..Agua :Se disuelve casi la mayoría del bicarbonato,en el agua es mas fácil de disolver.
2..Alcohol:Se disuelve mas rápido que las demás sustancias pero no todo el bicarbonato de sodio.
3.Gasolina:En este solvente es muy difícil de que las sustancias se disuelvan del todo con el bicarbonato de sodio es lo mismo.
SOLUTO: SULFATO DE SODIO
1..Agua :Se puede disolver,no todo pero si la mayoría
2..Alcohol:Se disuelve un poco mas rápido en el alcohol
3.Gasolina:Como todas las demás sustancias es un poco tardado de disolver aquí,y esta no sera la excepción.
II: DISOLUCIONES DENTRO DEL VASO CON AGUA CALIENTE
SOLUTO: SAL
1..Agua : se disuelve muy rápido,se disuelve mas rápido que en el agua a temperatura ambiente.
2..Alcohol:el soluto se disuelve mas despacio, y no se disuelve la mayoría.
3.Gasolina:Sigue sin disolver mucho al soluto.
SOLUTO: AZÚCAR
1..Agua :Se disuelve mas rápido en el agua la azúcar, es mas soluble en el agua caliente.
2..Alcohol:Se tarda en disolver pero se disuelve muy poco.
3.Gasolina:No se disuelve mucho.
SOLUTO: BICARBONATO DE SODIO
1..Agua :Se disuelve muy rápido
2..Alcohol:Se tarda pero si se disuelve la mayoría.
3.Gasolina:Ya se empieza a ver una reacción en la gasolina con el bicarbonato
Capacidad de disolución del agua y de otros disolventes
El agua es por excelencia el disolvente que empleamos en la vida cotidiana.Con frecuencia la usamos para preparar bebidas,como el café,te o agua de frutas.
Se utiliza para la elaboración de refrescos,bebidas alcohólicas o energéticas.La industria farmacéutica la emplea en forma pura (destilada) para la preparación de medicamentos,como jarabes para la tos.El agua es el disolvente mas utilizado para la preparación de múltiples productos de uso cotidiano.
Problema
¿Tan buen disolvente es el agua comparado con otros líquidos,como el alcohol etílico y la gasolina blanca?
Hipótesis
Con base en tu experiencia,establece una suposición con relación a la capacidad de disolución del agua frente a otros líquidos partiendo de la pregunta: ¿por que el agua es el disolvente mas utilizado en la vida cotidiana?
Objetivos
Interpretar las observaciones para determinar cual de los disolventes empleados es el mejor
Preparación
Materiales
Tubos de ensayo,gradilla,pipetas de 1 mililitro,vaso de precipitados de 250 mililitros,pinzas para tubo de ensayo,balanza electrónica,soporte universal completo,mechero Bunsen. Disolvente:agua destilada,alcohol para curaciones (etanol), gasolina blanca.Como solutos, puedes emplear:sal (cloruro de sodio),azúcar (sacarosa),bicarbonato de sodio,sulfato de calcio,etc.
Medidas de seguridad
Emplea las pinzas para tubo de ensayo para sujetar los tubos calientes.Usa bata de laboratorio.Las preparaciones que elaboraras no son peligrosas,pero ten cuidado de no calentar directamente disolventes,como el alcohol etílico y la gasolina blanca.Trabaja con precaución el material de vidrio.Avisa inmediatamente a tu profesor en caso de alguna duda.
PROCEDIMIENTO
1.Antes de iniciar la actividad,es conveniente que se discuta y establezcan,en el grupo,las cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar cual de los disolventes es mejor.
2.Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150 mililitros),una vez caliente,apaga el mechero.Trata de mantener caliente el agua durante el experimento.
3.Numero los tubos de ensayo de acuerdo con los solutos que vayas a manejar y colócalos en la gradilla.
4.Inicia con el agua destilada.Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente.
5.En la balanza mide la cantidad de soluto con la que se iniciara y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos,siempre con un orden,por ejemplo:en el tubo 1 la sal, en el tubo 2 el azúcar, etcétera.Agita suavemente y anota tus observaciones.
6.Agrega una mayor cantidad de cada soluto en los tubos,agita suavemente y anota tus observaciones.
7.Cuando los solutos no se disulevan mas,coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene agua caliente,agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.
8.Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada,lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente.
Anota tus observaciones.
9.Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente,lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente.Anota tus observaciones.
DATOS Y OBSERVACIONES
Registra tus datos y observaciones:
I DISOLUCIONES A TEMPERATURA AMBIENTE
SOLUTO: SAL
1..Agua :Se disuelve muy rápido, de manera que solo al agitarla se puede disolver muy fácilmente
2..Alcohol:Se disuelve con dificultad,pero se disuelve su efecto tarda para poder disolverse.
3.Gasolina: Es mas difícil de disolver ,se tarda y no se disuelve totalmente la sal.
SOLUTO: AZÚCAR
1..Agua : Es de fácil disolución,muy rápido esta se disuelve en el agua
2..Alcohol:Es un poco difícil disolver la mayoría de la azúcar,se tarda mucho y ademas quedan un poco de rastro de la azúcar.
3.Gasolina:No se disuelve nada de la mezcla anteriormente hecha.
SOLUTO: BICARBONATO DE SODIO
1..Agua :Se disuelve casi la mayoría del bicarbonato,en el agua es mas fácil de disolver.
2..Alcohol:Se disuelve mas rápido que las demás sustancias pero no todo el bicarbonato de sodio.
3.Gasolina:En este solvente es muy difícil de que las sustancias se disuelvan del todo con el bicarbonato de sodio es lo mismo.
SOLUTO: SULFATO DE SODIO
1..Agua :Se puede disolver,no todo pero si la mayoría
2..Alcohol:Se disuelve un poco mas rápido en el alcohol
3.Gasolina:Como todas las demás sustancias es un poco tardado de disolver aquí,y esta no sera la excepción.
II: DISOLUCIONES DENTRO DEL VASO CON AGUA CALIENTE
SOLUTO: SAL
1..Agua : se disuelve muy rápido,se disuelve mas rápido que en el agua a temperatura ambiente.
2..Alcohol:el soluto se disuelve mas despacio, y no se disuelve la mayoría.
3.Gasolina:Sigue sin disolver mucho al soluto.
SOLUTO: AZÚCAR
1..Agua :Se disuelve mas rápido en el agua la azúcar, es mas soluble en el agua caliente.
2..Alcohol:Se tarda en disolver pero se disuelve muy poco.
3.Gasolina:No se disuelve mucho.
SOLUTO: BICARBONATO DE SODIO
1..Agua :Se disuelve muy rápido
2..Alcohol:Se tarda pero si se disuelve la mayoría.
3.Gasolina:Ya se empieza a ver una reacción en la gasolina con el bicarbonato
SOLUTO: SULFATO DE CALCIO
1..Agua :Se disuelve "casi" la mayoría.
2..Alcohol:Se disuelve un poco mas que en las mezclas anteriores.
3.Gasolina: Se disuelve poco.
2..Alcohol:Se disuelve un poco mas que en las mezclas anteriores.
3.Gasolina: Se disuelve poco.
Comprobamos que si efectivamente el agua es mejor disolvente que otros líquidos,hablando de el alcohol etílico, y de la gasolina blanca.
una vez mas lo hemos comprobado con sencillos materiales,con los que cualquiera puede ver el resultado por si mismo.
El agua es el disolvente mas utilizado en nuestra vida cotidiana debido a que casi "casi" todo se puede disolver con el agua:
- Cafe
- azúcar
- sal
- bicarbonato de sodio etc.
domingo, 10 de septiembre de 2017
PRACTICA NUMERO 2 (jueves 7/09/2017)
separación de mezcla agua-aceite
Mezcla homogénea: alcohol, Azúcar y agua
Mezcla heterogénea, 3 sustancias: 2 fases (líquida y sólida). Sustancias: lentejas, aceite y agua
Mezcla heterogénea separada.
Destilación para separar la mezcla homogénea
Decantación liquidó-líquido
Decantación liquidó- líquido
Aceite
Separación del alcohol
Aceite
Decantación de sólido-líquido, separación de la lenteja del agua y aceite
Alcohol separado por medio de la destilación
Sólido(azúcar)
Sólido(azúcar)
sábado, 9 de septiembre de 2017
PRACTICA NUMERO 1
Sulfato de calcio en gasolina
Sulfato de calcio en alcohol
Sulfato de calcio en agua
Bicarbonato de sodio en agua
Bicarbonato de sodio en alcohol
Bicarbonato de sodio en gasolina
Azúcar en agua a temperatura ambiente
Azúcar en alcohol a temperatura ambiente
Azúcar en gasolina a temperatura ambiente
Sal en agua a temperatura ambiente
Sal en alcohol a
temperatura ambiente
Sal en gasolina a temperatura ambiente
miércoles, 30 de agosto de 2017
Sabemos que el agua potable de la llave y el agua embotellada provienen de fuentes naturales como lagos, lagunas, pozos y manantiales. Esta agua, ¿será únicamente agua o se trata de una mezcla?
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mezcla
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Ok.
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¿Qué te hace pensar que es una mezcla?
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para poder ser agua potable necesita convinarse con mas compuestos
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El agua potable, sea de la llave o embotellada, contiene diversas sustancias disueltas, como cloro, sales y minerales; la podemos ingerir porque está libre de microorganismos que afectan nuestra salud. Si quieres, puedes revisar la composicion quimica omposición del agua potable.
| ||
Si el agua de la llave es una mezcla, ¿cómo podemos obtener solamente el agua, sin que esté mezclada con otros componentes?
| ||
Efectivamente, en el momento en que logremos eliminar todos los componentes disueltos y dejemos únicamente el agua, solo entonces podemos decir que tenemos agua pura. Esto lo logramos con la destilación.
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La siguiente figura muestra una representación de una mezcla de 3 componentes. Ajusta el modelo de manera que quede solamente agua, arrastrando al recuadro de la derecha las partículas que sobran; luego pulsa Verificar.
| ||
[Actividad terminada]
| ||
Ahora veamos cómo se hace en el laboratorio, por medio de la destilación.
| ||
Haz clic en la liga de abajo y reproduce la animación para observar cómo se separa el agua de las sustancias disueltas y qué sucede a nivel molecular.
| ||
El agua obtenida por este proceso es una sustancia “pura”. Con base en los modelos moleculares que acabas de ver, escribe una definición de sustancia pura.
| ||
toda sustancia que no contiene ningun otro compuesto en si misma
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Fíjate bien.
| ||
¿Cómo son entre sí las partículas del agua sola que se recogió en el matraz de Erlenmeyer? Si no te acuerdas bien, vuelve a ver la animación.
| ||
iguales
| ||
Así es, una sustancia pura es aquella que está formada por partículas (en este caso moléculas) iguales entre sí. Por consiguiente a nivel macroscópico entenderemos por “material puro” aquel que no está mezclado, combinado o contaminado con otro material diferente.Comúnmente se le denomina “sustancia”.
| ||
Ahora que sabemos que el agua es una sustancia,trabajemos sobre su composición interna.
Como seguramente ya sabes, la partícula de agua es una molécula y como lo indica su fórmula (H2O), está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Hay otra sustancia cuya molécula está formada por átomos de hidrógeno y oxígeno, de fórmula H2O2, llamada peróxido de hidrógeno. Con esta información, realiza la actividad. | ||
[Actividad terminada]
| ||
Como habrás observado, tanto el H2O como el H2O2 son moléculas formadas por átomos diferentes.
A las sustancias con este tipo de molécula se les llama compuestos o sustancias compuestas. | ||
Cada compuesto tiene propiedades físicas y químicas específicas, definidas por su composición y estructura interna.
A la izquierda se muestran algunas propiedades de los compuestos H2O y H2O2. ¿Por qué consideras que estas sustancias tienen diferentes propiedades? | ||
sustancia compuesta
| ||
Las moléculas de ambas sustancias contienen los mismos elementos: H y O, pero ¿cuál es la diferencia?
| ||
en la primera solo son 2 hidrogenos y 1 oxigeno
| ||
Aunque las dos sustancias están formadas por hidrógeno y oxígeno, la estructura de sus moléculas es diferente, ya que la molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno y la del peróxido de hidrógeno tiene dos átomos de hidrógeno y de oxígeno.
| ||
Como ves, un átomo más o un átomo menos hace una gran diferencia, ya que cambia las propiedades de una sustancia. El número de átomos de cada elemento en la molécula de un compuesto se mantiene, es decir: los átomos se encuentran en proporción fija.
Realiza la siguiente actividad para reforzar tu comprensión de la estructura de una molécula y la proporción fija de sus átomos. | ||
[Listo]
| ||
Muy bien, sigamos.
| ||
Ya sabemos que un compuesto, como el agua, es una sustancia cuya molécula está conformada por átomos distintos que se encuentran unidos químicamente y en proporción fija.
Estas moléculas, ¿consideras que se pueden descomponer en partículas más simples? | ||
si
| ||
Muy bien. Vamos a corroborar tu respuesta experimentalmente.
| ||
Observa detenidamente el siguiente video. Luego contesta: ¿Estabas en lo correcto?
| ||
si
| ||
Así es. Acabas de observar un proceso químicollamado electrólisis, que consiste en separar la molécula de agua en hidrógeno y oxígeno por medio de la energía eléctrica.
| ||
El hidrógeno y el oxígeno obtenidos mediante este proceso, ¿tienen propiedades distintas que el agua que les dio origen? En caso de que sí, nombra alguna propiedad nueva.
| ||
no
| ||
Ve nuevamente el video, observa las propiedades físicas y químicas del agua y compáralas con las de las sustancias formadas: te darás cuenta de que hubo una transformación de la materia. Ahora, ¿qué propiedades tienen el oxígeno e hidrógeno que los diferencie del agua líquida?
| ||
se separan los 2 hidrogenos del oxigeno
| ||
Algunas de las nuevas propiedades son el estado físico (tanto el O2 como el H2 son gases), la explosividad del hidrógeno y la capacidad del oxígeno de avivar una flama. La aparición de estas nuevas sustancias con propiedades distintas se debe a que tuvo lugar un cambio químico. Nota que en todo cambio químico hay formación de sustancias nuevas.
| ||
Ahora, ¿por qué se obtuvo una mayor cantidad de hidrógeno que de oxígeno?
| ||
por el agua
|
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