PROCEDIMIENTO PARA HACER LA PRACTICA NUM.1

ACTIVIDAD DE LABORATORIO 1

Capacidad de disolución del agua y de otros disolventes

El agua es por excelencia el disolvente que empleamos en la vida cotidiana.Con frecuencia la usamos para preparar bebidas,como el café,te o agua de frutas.
Se utiliza para la elaboración de refrescos,bebidas alcohólicas o energéticas.La industria farmacéutica la emplea en forma pura (destilada) para la preparación de medicamentos,como jarabes para la tos.El agua es el disolvente mas utilizado para la preparación de múltiples productos de uso cotidiano.

Problema
¿Tan buen disolvente es el agua comparado con otros líquidos,como el alcohol etílico y la gasolina blanca?

Hipótesis 
Con base en tu experiencia,establece una suposición con relación a la capacidad de disolución del agua frente a otros líquidos partiendo de la pregunta: ¿por que el agua es el disolvente mas utilizado en la vida cotidiana?  

Objetivos
Interpretar las observaciones para determinar cual de los disolventes empleados es el mejor

Preparación

Materiales 
Tubos de ensayo,gradilla,pipetas de 1 mililitro,vaso de precipitados de 250 mililitros,pinzas para tubo de ensayo,balanza electrónica,soporte universal completo,mechero Bunsen. Disolvente:agua destilada,alcohol para curaciones (etanol), gasolina blanca.Como solutos, puedes emplear:sal (cloruro de sodio),azúcar (sacarosa),bicarbonato de sodio,sulfato de calcio,etc.

Medidas de seguridad 
Emplea las pinzas para tubo de ensayo para sujetar los tubos calientes.Usa bata de laboratorio.Las preparaciones que elaboraras no son peligrosas,pero ten cuidado de no calentar directamente disolventes,como el alcohol etílico y la gasolina blanca.Trabaja con precaución el material de vidrio.Avisa inmediatamente a tu profesor en caso de alguna duda.

PROCEDIMIENTO
1.Antes de iniciar la actividad,es conveniente que se discuta y establezcan,en el grupo,las cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar cual de los disolventes es mejor.
2.Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150 mililitros),una vez caliente,apaga el mechero.Trata de mantener caliente el agua durante el experimento.
3.Numero los tubos de ensayo de acuerdo con los solutos que vayas a manejar y colócalos en la gradilla.
4.Inicia con el agua destilada.Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente.
5.En la balanza mide la cantidad de soluto con la que se iniciara y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos,siempre con un orden,por ejemplo:en el tubo 1 la sal, en el tubo 2 el azúcar, etcétera.Agita suavemente y anota tus observaciones.
6.Agrega una mayor cantidad de cada soluto en los tubos,agita suavemente y anota tus observaciones.
7.Cuando los solutos no se disulevan mas,coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene agua caliente,agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.
8.Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada,lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente.
Anota tus observaciones.
9.Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente,lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente.Anota tus observaciones.

DATOS Y OBSERVACIONES 

Registra tus datos y observaciones:

I DISOLUCIONES A TEMPERATURA AMBIENTE 

SOLUTO: SAL 
1..Agua :Se disuelve muy rápido, de manera que solo al agitarla se puede disolver muy fácilmente
2..Alcohol:Se disuelve con dificultad,pero se disuelve su efecto tarda para poder disolverse.
3.Gasolina: Es mas difícil de disolver ,se tarda y no se disuelve totalmente la sal.

SOLUTO: AZÚCAR
1..Agua : Es de fácil disolución,muy rápido esta se disuelve en el agua
2..Alcohol:Es un poco difícil disolver la mayoría de la  azúcar,se tarda mucho y ademas quedan un poco de rastro de la azúcar.
3.Gasolina:No se disuelve nada de la mezcla anteriormente hecha.

SOLUTO: BICARBONATO DE SODIO 
1..Agua :Se disuelve casi la mayoría del bicarbonato,en el agua es mas fácil de disolver.
2..Alcohol:Se disuelve mas rápido que las demás sustancias pero no todo el bicarbonato de sodio. 
3.Gasolina:En este solvente es muy difícil de que las sustancias se disuelvan del todo con el bicarbonato de sodio es lo mismo.

SOLUTO: SULFATO DE SODIO
1..Agua :Se puede disolver,no todo pero si la mayoría
2..Alcohol:Se disuelve un poco mas rápido en el alcohol
3.Gasolina:Como todas las demás sustancias es un poco tardado de disolver aquí,y esta no sera la excepción.

II: DISOLUCIONES DENTRO DEL VASO CON AGUA CALIENTE  

SOLUTO: SAL
1..Agua : se disuelve muy rápido,se disuelve mas rápido que en el agua a temperatura ambiente.
2..Alcohol:el soluto se disuelve mas despacio, y no se disuelve la mayoría.
3.Gasolina:Sigue sin disolver mucho al soluto.

SOLUTO: AZÚCAR
1..Agua :Se disuelve mas rápido en  el agua la azúcar, es mas soluble en el agua caliente.
2..Alcohol:Se tarda en disolver pero se disuelve muy poco.
3.Gasolina:No se disuelve mucho.

SOLUTO: BICARBONATO DE SODIO  
1..Agua :Se disuelve muy rápido
2..Alcohol:Se tarda pero si se disuelve la mayoría.

3.Gasolina:Ya se empieza a ver una reacción en la gasolina con el bicarbonato

SOLUTO: SULFATO DE CALCIO 

1..Agua :Se disuelve "casi" la mayoría.
2..Alcohol:Se disuelve un poco mas que en las mezclas anteriores.

3.Gasolina: Se disuelve poco.

Comprobamos que si efectivamente el agua es mejor disolvente que otros líquidos,hablando de el alcohol etílico, y de la gasolina blanca.

una vez mas lo hemos comprobado con sencillos materiales,con los que cualquiera puede ver el resultado por si mismo.

El agua es el disolvente mas utilizado en nuestra vida cotidiana debido a que casi "casi" todo se puede disolver con el agua:

• Cafe                                                 
• azúcar 
• sal  
• bicarbonato de sodio etc.

  

PRACTICA NUMERO 2 (jueves 7/09/2017)

separación de mezcla agua-aceite

Mezcla homogénea: alcohol, Azúcar y agua

Mezcla heterogénea, 3 sustancias: 2 fases (líquida y sólida).  Sustancias: lentejas, aceite y agua

Mezcla heterogénea separada.

Destilación para separar la mezcla homogénea

Decantación liquidó-líquido

Decantación liquidó- líquido

Aceite

Separación del alcohol

Aceite

Decantación de sólido-líquido, separación de la lenteja del agua y aceite

Alcohol separado por medio de la destilación

Sólido(azúcar)

Sólido(azúcar)

PRACTICA NUMERO 1

Sulfato de calcio en gasolina

Sulfato de calcio en alcohol

Sulfato de calcio en agua

Bicarbonato de sodio en agua

Bicarbonato de sodio en alcohol

Bicarbonato de sodio en gasolina

        Azúcar en agua a temperatura ambiente

Azúcar en alcohol a temperatura ambiente

Azúcar en gasolina a temperatura ambiente

Sal en agua a temperatura ambiente

Sal en alcohol a

    temperatura ambiente

Sal en gasolina a temperatura ambiente

	Sabemos que el agua potable de la llave y el agua embotellada provienen de fuentes naturales como lagos, lagunas, pozos y manantiales. Esta agua, ¿será únicamente agua o se trata de una mezcla?

	mezcla

	Ok.

	¿Qué te hace pensar que es una mezcla?

	para poder ser agua potable necesita convinarse con mas compuestos

	El agua potable, sea de la llave o embotellada, contiene diversas sustancias disueltas, como cloro, sales y minerales; la podemos ingerir porque está libre de microorganismos que afectan nuestra salud. Si quieres, puedes revisar la composicion quimica omposición del agua potable.

	Si el agua de la llave es una mezcla, ¿cómo podemos obtener solamente el agua, sin que esté mezclada con otros componentes?

	Efectivamente,  en el momento en que logremos eliminar todos los componentes disueltos y dejemos únicamente el agua, solo entonces podemos decir que tenemos agua pura. Esto lo logramos con la destilación.

	La siguiente figura muestra una representación de una mezcla de 3 componentes. Ajusta el modelo de manera que quede solamente agua, arrastrando al recuadro de la derecha las partículas que sobran; luego pulsa Verificar.
	Ver actividad de modelar 1

	[Actividad terminada]

	Ahora veamos cómo se hace en el laboratorio, por medio de la destilación.

	Haz clic en la liga de abajo y reproduce la animación para observar cómo se separa el agua de las sustancias disueltas y qué sucede a nivel molecular.
	Ver animación de la destilación

	El agua obtenida por este proceso es una sustancia “pura”. Con base en los modelos moleculares que acabas de ver, escribe una definición de sustancia pura.

	toda sustancia que no contiene ningun otro compuesto en si misma

	Fíjate bien.

	¿Cómo son entre sí las partículas del agua sola que se recogió en el matraz de Erlenmeyer? Si no te acuerdas bien, vuelve a ver la animación.

	iguales

	Así es, una sustancia pura es aquella que está formada por partículas (en este caso moléculas) iguales entre sí. Por consiguiente a nivel macroscópico entenderemos por “material puro” aquel que no está mezclado, combinado o contaminado con otro material diferente.Comúnmente se le denomina “sustancia”.

	Ahora que sabemos que el agua es una sustancia,trabajemos sobre su composición interna. Como seguramente ya sabes, la partícula de agua es una molécula y como lo indica su fórmula (H2O), está  formada por dos átomos de  hidrógeno y uno de oxígeno. Hay otra sustancia cuya molécula está formada por átomos de hidrógeno y oxígeno, de fórmula H2O2, llamada peróxido de hidrógeno. Con esta información, realiza la actividad.
	Ver actividad de modelar 2

	[Actividad terminada]

	Como habrás observado, tanto el H2O como el H2O2 son moléculas formadas por átomos diferentes. A las sustancias con este tipo de molécula se les llama compuestos o sustancias compuestas.

	Cada compuesto tiene propiedades físicas y químicas específicas, definidas por su composición y estructura interna. A la izquierda se muestran algunas propiedades de los compuestos H2O y H2O2. ¿Por qué consideras que estas sustancias tienen diferentes propiedades?
	Ver tabla de agua y peróxido de hidrógeno

	sustancia compuesta

	Las moléculas de ambas sustancias contienen los mismos elementos: H y O, pero ¿cuál es la diferencia?

	en la primera solo son 2 hidrogenos y 1 oxigeno

	Aunque las dos sustancias están formadas por hidrógeno y oxígeno, la estructura de sus moléculas es diferente, ya que la molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno y la del peróxido de hidrógeno tiene dos átomos de hidrógeno y de oxígeno.

	Como ves, un átomo más o un átomo menos hace una gran diferencia, ya que cambia las propiedades de una sustancia. El número de átomos de cada elemento en la molécula de un compuesto se mantiene, es decir: los átomos se encuentran en proporción fija. Realiza la siguiente actividad para reforzar tu comprensión de la estructura de una molécula y la proporción fija de sus átomos.
	Ver actividad de modelar moléculas

	[Listo]

	Muy bien, sigamos.

	Ya sabemos que un compuesto, como el agua, es una sustancia cuya molécula está conformada por átomos distintos que se encuentran unidos químicamente y en proporción fija.  Estas moléculas, ¿consideras que se pueden descomponer en partículas más simples?

	si

	Muy bien. Vamos a corroborar tu respuesta experimentalmente.

	Observa detenidamente el siguiente video. Luego contesta: ¿Estabas en lo correcto?

	si

	Así es. Acabas de observar un proceso químicollamado electrólisis, que consiste en separar la molécula de agua en hidrógeno y oxígeno por medio de la energía eléctrica.

	El hidrógeno y el oxígeno obtenidos mediante este proceso, ¿tienen propiedades distintas que el agua que les dio origen? En caso de que sí, nombra alguna propiedad nueva.

	no

	Ve nuevamente el video, observa las propiedades físicas y químicas del agua y compáralas con las de las sustancias formadas: te darás cuenta de que hubo una transformación de la materia. Ahora, ¿qué propiedades tienen el oxígeno e hidrógeno que los diferencie del agua líquida?

	se separan los 2 hidrogenos del oxigeno

	Algunas de las nuevas propiedades son el estado físico (tanto el O2 como el H2 son gases), la explosividad del hidrógeno y la capacidad del oxígeno de avivar una flama. La aparición de estas nuevas sustancias con propiedades distintas se debe a que tuvo lugar un cambio químico. Nota que en todo cambio químico hay formación de sustancias nuevas.

	Ahora, ¿por qué se obtuvo una mayor cantidad de hidrógeno que de oxígeno?

	por el agua